♨
Χημεία Γ΄ Λυκείου · Διαδραστικό εργαστήριο

Θερμοχημεία

Εξερεύνησε την ενθαλπία, τη θερμότητα, την ενέργεια ενεργοποίησης και τον νόμο Hess.
Επιμέλεια: Δρ. Γιώργος Μαλής
100% offline · HTML

Καύση μεθανίου

Εξώθερμη αντίδραση · Πρότυπες συνθήκες
Διαδραστικό μοντέλο
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
Ενθαλπία / Πορεία αντίδρασης
Διαδρομή χωρίς καταλύτη Καταλυτική διαδρομή ΔH (διαφορά επιπέδων)
Σύστημα αντίδρασηςΕκλύει θερμότητα
q συστήματος < 0
Προς το περιβάλλον
ΠεριβάλλονΑπορροφά
q περιβάλλοντος > 0
−890 kJγια την εξίσωση όπως γράφεται
0,00 molξ = n₀ × ποσοστό προόδου
0,0 kJqₚ = ξ · ΔH
04 · Διαδραστική άσκηση

Ο νόμος Hess στην πράξη

Θέλουμε να σχηματίσουμε CO(g) από C(s) και O₂(g). Διάλεξε ποια από τις δύο εξισώσεις θα αντιστρέψεις.

(I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

ΔH₁ = −394 kJ

(II) CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)

ΔH₂ = −283 kJ

Επίλεξε κατάλληλους μετασχηματισμούς.
Στόχος: C(s) + ½O₂(g) → CO(g). Οι ίδιες ουσίες στα δύο μέλη απαλείφονται αλγεβρικά.
05 · Μικρό πείραμα

Θερμιδομετρία

Σε ιδανικά μονωμένο θερμιδόμετρο, το υδατικό περιβάλλον μεταβάλλει θερμοκρασία. Υπολόγισε τη θερμότητα.

200 g
50 g500 g
+5 °C
−10 °C+12 °C
qνερού = m · c · Δθ
200 × 4,18 × (+5) / 1000
+4,18 kJ
Το νερό θερμαίνεται: το σύστημα είναι εξώθερμο.
Θεωρούμε c = 4,18 J·g⁻¹·°C⁻¹, αμελητέες θερμικές απώλειες και θερμοχωρητικότητα δοχείου. Τότε qσυστήματος = −qνερού. Ενδεικτικός σχολικός υπολογισμός.
06 · Έλεγξε τι κατάλαβες

Mini quiz Θερμοχημείας

Ερώτηση 1 / 6